化学元素周期表中，前83个元素中为什么只有第43号元素锝具有放射性？

具体的物理，化学的因素有很多，自然界有很多东西我们还是不清楚的。

我只是说一个简单的思想！

很多元素都有同位素，比如说碳，我们生活中常见的是C12（碳十二），但是我们很多人应该知道C14，这是C的同位素，C12是6个质子，6个中子，而碳14是6个质子8个中子。C14是有放射性的。

也就是说，当一个元素的中子增加时，很可能就使得核心不稳定，从而具有放射性。

大部分物质都是有同位素的，刚才说的是C（碳），还有H（氢），很多人应该马上想到氕（piē）（氢1，H）氘（dāo）（氢2，重氢，D）氚（chuān）（氢3，超重氢，T），以人工方法合成的同位素有：氢-4、氢-5、氢-6、氢-7。

氕就是我们最常见的氢，无放射性，而氚就有放射性。

很多物质，他的具有放射性性质的同位素，因为放射，在自然界存在的并不多。不具有放射性的在自然界存在的多，占比高。

到目前为止，已发现的元素有119种，只有20种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约有300多种，而放射性同位素竟达约2800种以上。

在元素周期表上的统计，是以自然界存在数量多的做为主要物质放在上面。象氢，碳他们之所以没有标有放射性，并不是所有的氢都没有放射性，而是大部分氢没有放射性。之所以大部分氢没有放射性是因为有放射性的都放射了，所以就存在的少。没有放射性的，没有放射，就存在的多。其他物质也类似。

对于锝来说，他的所有的同位素都是放射性的，于是在元素周期表上，他就被标明是放射性元素。也就是说，一个元素是否有放射性，很大程度上并不是直接与这个元素在周期表中的位置相关，而是与它的同位素中放射性同位素所占的比例有关。

不过，为什么只有锝没的所有同位素全有放射性，而没有稳定的同位素，现在科学界也没有合理的解释。有人通过数学的方式来解释，比如他的质子和中子的数量比例不合适等，还有从核外电子分布上来解释等等，但到现在为止，都没有一个十分合理的。

如果谁能把这个能合理的解释出来，拿不到诺贝尔化学奖，也能在国内拿个相关的奖！

看来，大自然还是有很多神奇的事，我们是未知的啊。

为了配合这个回答，我找了个最新的元素周期表，但是，这里边还有2处问题。

1、铋这个元素，现在科学家发现，也是有放射性的，就是所有的同位素都有放射性，我们常见的这种，半衰期长达几百亿年，比宇宙生命还生。现在暂时没有把它说成是放射性。

2、2017年，就有科学家，合成了119号元素。但是在这个表里却没有体现。我找了很多图，都没有体现。只能先这样了。

化学元素周期表中，前83个元素中为什么只有第43号元素锝具有放射性？

锝是前83个元素中一个特殊的存在，它不是自然界中本来就有的，而是人类通过类似核反应的方式合成的，这种方法合成了所有在锕系元素之后的元素，它们都有放射性。通过这种反应，更容易生成一些有放射性的核素。

还有，一种元素有放射性，并不是什么奇怪的事，很多短周期元素的同位素都有放射性，如C-14等，有可能人类合成的刚好只是一种带放射的核素，说不定人类有一天会合成或发现一种无放射性的锝同位素，到时候有可能就要更新周期表了。

化学元素周期表中，前83个元素中为什么只有第43号元素锝具有放射性？

虽然具体原理我并不清楚，但我还是尽自己所能回答一下吧。

根据提问，估计楼主想表述的问题是“为什么前83个元素中，其它元素都至少有1种稳定的同位素，只有43号元素没有”吧？

事实上，不止43号元素没有稳定的同位素，61号元素也没有，84及以后的元素也没有。

此外，如果某质量数存在稳定的同位素的话，保持质量数不变，将1个质子改成中子，或将1个中子改成质子，所得到的同位素一定是不稳定的。在43号元素附近，相邻的元素把所有可能稳定的质量数都占据了。