为什么不能把水倒进浓硫酸？只能把浓硫酸倒进水里？

就是因为密度不同啊。

浓硫酸比水重，所以将浓硫酸倒入水中进行稀释，浓硫酸会沉入水中，硫酸的水和反应虽然也会加热水，但已经在水的下方进行，不会迅速沸腾。

反过来，将水倒入浓硫酸，水比浓硫酸轻很多，所以水就在液体表面与硫酸不断进行水和，迅速产生大量的热，随后就发生沸腾，混合液会飞溅出来。

为什么不能把水倒进浓硫酸？只能把浓硫酸倒进水里？

上初中时，学校条件较差，根本就没有物理化学实验的器材，都是老师讲实验，学生背实验，老师说什么就是什么。记得在学习稀释浓硫酸时，老师就是这样的说的，好像也没有说明原因，只是打了一个比方，如果将水倒进浓硫酸中，就像将水滴入沸油中，会飞溅出来。因为知道硫酸有强烈的腐蚀性，被溅到不是好玩的，所以，印象比较深。

后来，先弄懂了水滴入沸油的问题。有两点很关键，一是水的密度比油大，水滴入油中就会下沉，二是水的沸点比油低，水滴入沸油中，温度很快升高，达到沸点，继续吸热，就会沸腾，体积急剧增大，迅速将周围的油推开，以致使油四下飞溅。

再后来，又进一步了解稀释浓硫酸的问题。有意思的是，水的密度小于硫酸的密度，与滴入油中下沉相反，水滴入浓硫酸中后浮在硫酸上面。同时，在浓硫酸溶解于水的过程中，会放出大量的热，这些热被水吸收后，使水的温度很快达到沸点而沸腾，体积急剧增大，将硫酸溅出。如果将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中就不同了，因为硫酸的密度大于水的密度，滴入的硫酸一边溶解一边下沉，虽然也释放出热量，但不会集中在一个地方，会在硫酸下沉过程中，释放到沿途的水中，水温上升不会太快，不至于出现水沸腾的现象，也就不会发生剧烈的体积变化，稀释过程比较平稳，不会有液体溅出。

为什么不能把水倒进浓硫酸？只能把浓硫酸倒进水里？

不仅是硫酸，盐酸、硝酸等等也是一样，在配制溶液时，只能是将酸缓慢加入水中，而不能将水加入酸中，尤其是不能快速、大量地将水加入酸中。这一点本人还是有发言权的，因为工作需要，病理科经常要用硝酸或者盐酸来配制组织脱钙液，程序就是先加水、再缓慢加入盐酸或者硝酸……

基础物理、基础化学的知识本人基本上已经都还给大学老师了，但有两点还是记得的：一、水的密度要低于硫酸、盐酸、硝酸。二、水与硫酸、盐酸、硝酸混合会产热。那么，问题来了……水的密度比酸小，换言之，如果将二者混合，再没有充分融合之前，水在上、酸在下。如果将水快速、大量加入酸中，产生的热量会使上层的水快速加热、从而飞溅出来，甚至还可能会发生“爆炸”。

如果是将酸缓慢加入水中，就不同了。将酸缓慢、少量地加入水中，酸的密度比水大，加入后会沉入水中。即便混合时产生热量，也会被上面较大量的水吸收。加之混合时的不断搅拌，一般情况下是不会产生飞溅的，充其量也就是冒点泡罢了。

当然，这一切也是有前提的，那就是将酸缓慢、少量地加入水中。如果您将酸快速、大量倒入水中，也是可能会发生飞溅、甚至“爆炸”的！所以，在配制酸溶液时，一般都是将酸缓慢、少量地加入水中，边加入还有边搅拌。毕竟，正常使用的酸溶液都是酸少水多……例如病理科常用的组织脱钙液，浓度也就百分之十左右，根本不需要加入大量的酸。

为什么不能把水倒进浓硫酸？只能把浓硫酸倒进水里？

浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水与浓硫酸接触的瞬间，放出的热会使量少的水沸腾，导致酸液飞溅，如果酸液溅到人皮肤上，会使皮肤严重烧伤。而如果把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，放出的热不至于使量多的水沸腾，从而避免了危险。

为什么不能把水倒进浓硫酸？只能把浓硫酸倒进水里？

把水倒入浓硫酸里，会产生大量的热量，短时间内热量散发不掉，就会引起液体飞溅，导致人员受伤等事件的发生。这种做法是绝对禁止的行为。

稀释浓硫酸时，正确的做法是：把需要稀释的浓硫酸徐徐倒入盛有水的容器中，并用玻棒不断搅拌，让局部产生的热量迅速散去，必要时可把稀释后的容器放入冷水中冷却。这样，稀释浓硫酸就算完成了。

浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性，决定了它有强烈的腐蚀性，溅到人的皮肤上，会引起皮肤灼伤；把浓硫酸倒在纸张或木材上，会使纸张或木材迅速碳化。

因为浓硫酸有这些特性，极易发生危险，不了解其特性的人都有些望而生畏。但只要我们掌握了其特性，也就不那么可怕了。我们平时在使用浓硫酸或者稀释浓硫酸时，要格外小心。特别是稀释浓硫酸时，过程千万不能弄反了。

为什么不能把水倒进浓硫酸？只能把浓硫酸倒进水里？

因为浓硫酸被水稀释同时会释放大量热量，从而导致水沸腾气化，引起飞溅。